《盐类的水解》教学反思

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        《盐类的水解》是高中化学学习中的重要知识点，也是很多学生学习的难点，在本节课教

学过程中需要重点关注以下几点:

第一，研究对象。

     《盐类的水解》的研究对象是盐类物质，是含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐，即“有弱才水解”。学生需要有关于弱酸、弱碱的知识储备，如此才能快速判断哪些盐类会发生水解。高中阶段常见的强酸主要有:

HCl、HBr、HI、HClO4(高氯酸)、H2SO4、HNO3​

常见的强碱有:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

常见的弱碱有:NH3·H2O、氢氧化铝、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化锌、氢氧化铜等

常见的弱酸有:HF、HCN、CH3COOH、H2S、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、HClO、HNO2、C6H6O(石炭酸，苯酚)、H3PO4​

第二，本质剖析。

      盐类水解最根本的原因是盐电离产生的弱酸根阴离子或弱碱阳离子会结合溶剂水电离产生的H+或OH－形成弱电解质分子，其实就是水的电离平衡与弱电解质电离平衡间的相互影响，这一点从Kh的推导中也能证实，在一定温度下:Kh=Kw/Ka(或Kb)。

       在弱电解质电离平衡的学习中，我们已经知道Ka(或Kb)数值越大，对应的酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。同理，Kh越大，对应弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解能力越强。

     根据Kh的推导公式Kh=Kw/Ka(或Kb)可知:在一定的温度下，Kw不变，Ka(或Kb)数值越小，对应酸(或碱)的酸性(或碱性)越弱，Kh越大，水解程度越大，即越弱越水解。

第三，影响因素。

       在第二章的学习中，我们已经知道影响化学平衡的因素主要有温度、浓度和压强。第三章的研究主体是水溶液，影响因素排除压强，主要有温度和浓度。

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      盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，中和反应属于放热反应，所以盐类的水解反应属于吸热反应。升高温度，水解平衡正移，水解程度增大，即越热越水解。对于浓度的影响，主要有三个方面:加水稀释、加浓电解质以及外加酸碱盐，这部分平衡的移动，重点分析浓度商Q的变化，比较Q与K的相对大小，判断平衡的移动。

第四，盐类水解的应用。

      面对本章节的题目，我们同样要有分类意识，根据题目信息，梳理清楚研究对象，如果题目给出的是盐类物质，我们需要有意识的思考水解的相关问题，尤其是一部分应用，先按照水解的思路分析，再进行整合，或许就能在过程中找到我们想要的答案。

第五，水溶液中的“三大守恒”。

      浓度对化学基础薄弱的学生本身就是难点，所以在溶液中“三大守恒”的教学部分，我们可以先从微粒数目出发，利用学生非常熟悉的数目之间的转化及关系，先学习、梳理、理解其中的等量关系。待学生从数目的角度接受了溶液中各种量的数量关系后，再利用公式n=N/NA，C=n/V，让学生感受数目与浓度理解的差异性和共性，效果较好。

      盐类的水解平衡是引导学生“变化观念与平衡思想”核心素养发展的重要部分，学生需要学会归纳，梳理各平衡之间的异同，真正理解微观意义上的“动态平衡”，感受化学的魅力与美力。