【教师论坛】原 电 池

学生举例：MP3、随身听、手机、计算器、数码相机、电动车、汽车发动机的点火装置等都需要电池。（投影展示相关图片）

强调：看来，电池真的很重要啊！

过渡和引导思维：我们在学习了《化学反应原理》之后，应该学会认清事物的本质，探索物质及物质变化内在的规律。为了更好地使用各种电池，并创造出更多更好的新电池，必须学习最简单的电池，也就是学习原电池的构造和它的工作原理。

[板书]：一、原电池

师：电池是一种怎样的装置呢？

生：将化学能转变为电能的装置。

[板书]：1.定义：将化学能转变为电能的装置。

二、以问题和实验再现情境

师：要产生电能，在电路中应该有什么通过？什么样的反应才能转移电子、电流又是怎样产生的呢？我们一起做一个实验，请大家把书翻到71页（实验4－1）。大家都已经预习过，具体操作不必多讲，做实验时请观察三个现象，并认真思考产生这些现象的原因，也可适当地展开一些讨论。第一，锌片、铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯里，仔细观察锌片上有没有气体？其次，拿导线把锌片、铜片连接起来，再看一看铜片有没有气体产生？锌片上现象有无变化？最后我们把锌片、铜片连接一个电流计、看看电流计的指针是否偏转？实验结束以后，锌片和铜片用自来水冲洗一下，放在烧杯里。盛稀硫酸的烧杯仍放在桌子上。下面大家开始做实验。

师：在黑板上画上原电池示意图

[学生边实验边开展讨论；教师边巡视边进行个别指导。]

师：通过刚才的实验，请同学回答你在实验时看到一些什么现象？××同学。    [指定学生]

生：看到锌片上面有气泡，用导线连接起来，铜片上有气泡。

师：连接导线前后，锌片和铜片的现象各有什么不同？

生：连接导线前，锌片上有气泡，铜片上无气泡；连接导线后，锌片上气泡减少，铜片上出现比较多的气泡。

师：然后在导线中连接电流计，又看到什么现象？

生：电流计的指针有一些偏转。

师：锌片、铜片插入稀硫酸中，锌片有气泡产生，铜片上没有气泡产生，这是什么原因？×××同学，[指定学生]你讲讲看。

生：锌的活动性大，所以有气泡；铜的活动性小，所以没有气泡产生。

师：黑板上所画的实验装置是否构成氧化还原反应？×××同学。[指定学生]

生：是，在金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面，容易失去电子，能置换酸中的氢，自发进行氧化还原反应。

[教师演示]现在我们把锌片和铜片插入酒精溶液，大家仔细观察，有什么现象？

生：没现象。

师：锌片、铜片插入酒精溶液，锌片、铜片都没有现象。如果用导线把锌片、铜片连接起来，锌片、铜片上仍然没有现象。现在我在锌片、铜片间，连接一个电流计[教师演示]，大家看看，电流计指针是否有偏转？

生：没有偏转。

师：同学们想想，要想构成原电池应满足那些条件？

学生活动：回忆旧知，结合刚才探究活动情境，总结出构成原电池的三个条件。

[板书]：2.形成条件：（1）活泼性相对不同的两电极；（2）电解质溶液；（3）形成闭合回路（引导总结）

学生交流、总结出内在规律：构成实用的原电池的条件还应加上“发生自发的氧化还原反应”一条。

师：随着反应的进行锌片在减少，请同学分析原因？同时发生了什么反应? ×××同学。[指定学生]

生：锌片的锌原子失电子变成锌离子，发生氧化反应，溶解在溶液里。锌原子失去的电子通过导线流到铜片上，而溶液中的氢离子从铜片上得到电子变成氢原子，发生还原反应，二个氢原子组成了氢分子。因此，在铜片上就有气体产生。

师：锌片、铜片上发生了氧化－还原反应，使电子从锌片不断地流向铜片而形成电流，这是上述装置产生电流的根本原因。锌比铜活动，容易失去电子，锌片上的电子比铜片多，锌片与铜片间有电势差，电子从锌片流向铜片。原电池中电子流出的这一极称为负极；原电池电子流入的这一极称为正级。锌、铜原电池中锌和铜各是什么极？

生（集体）：锌片是负极；铜片是正极。

[板书]：3.电极的判断：负极：相对活波的金属；正极：相对不活波的金属或非金属

师：锌原子失去电子变二价锌离子的反应为氧化反应；在导线中连接了电流计，大家都看到电流计的指针有偏转的。说明导线里有电流通过，考虑一下上述实验装置，怎么会产生电流的？电子流动的方向，又是怎样的呢？请同学们讨论。

生：电流的产生是由于电子从锌片流向铜片。

[板书]：4.电子流向：从负极通过导线流向正极

5.电流：从正极到负极

师：有谁补充？××[指定学生]

生：因为锌片上电子多，锌片、铜片之间有电势差

师：负极锌片，正极铜片，各发生什么反应？

生（集体）：负极锌片上发生氧化反应；正极铜片上的H＋发生还原反应。

师：负极锌片，电极锌本身被氧化正极铜片，H^＋在电极铜上被还原。锌铜原电池中的电子，从负极锌片流向正极铜片。为了更好地学习原电池的工作原理，我们可以用电极方程式，表示原电池两电极上所发生的反应。电极方程怎样写法呢？

[板书]：6.书写电极方程式：负极：失去电子，发生氧化反应，化合价升高；正极：得到电子，发生还原反应，化合价降低。 [指黑板上所写的电极方程式应写清楚正极、负极；在电极后面括一个括号，写电极材料名称；然后再书写原子（分子）或离子的符号，以及得失电子的数目；最后配平并在反应物、生成物的符号间写等号。]

举例练习书写电极反应式。

三、以新的问题情境引出新的知识要点

师：将上述实验中的Zn片换成碳棒能否构成原电池。

实物化的情境：学生用实物从事验证活动。

（结果发现电流很微弱，很快衰减）

结论：无实用价值。

探究情境：师生共同参与探究活动，研究盐桥的结构，初步分析原理，测试使用盐桥后的电流数据。

实践活动：分析电极反应，书写电极反应总式。

四、课堂尾声，让探究的情境在学生头脑中延续

让探究情境延续：

师：用从家中带来的水果制作水果电池，看电流表指针是否偏转？

学生实验：将采用金属铜作为材料的耳机两根导线同时插入电解质溶液中，发现耳机中有轻微电流声。这是为什么？与原电池的原理矛盾吗？

引导：有兴趣的同学，课后可以再试着做一做，再一起讨论其中的原因。

（鼓励、欢迎学生继续参与共同感兴趣的探究活动）

学生活动：对一堂课的活动从提问的质量、思维的活跃度、创新度以及学习收获等方面给予自评和相互评价。

五、巩固训练

六、教师的自评

本节课期望通过实际教学很好地体现新课程理念，尤其要培养学生的科学素养、探究精神和人文精神。从学生的质疑、假设、探究热情、过程操作与评价等环节来看，应该能很好地达到预期目标。

                                                         评审人/韩淑清